



¡Hola! He puesto unas cuantas fotos de unos minerales a ver si los reconocéis. Os veo en clase .
Publicado por Enrique en el blog Newcomers.






En el esquisto los granos minerales individuales, alargados hasta formar escamas por el calor y la presión, pueden verse a simple vista. El esquisto está característicamente foliado, lo que quiere decir que los granos de minerales individuales pueden separarse fácilmente en escamas o láminas. La característica textura escamosa del esquisto ha dado lugar al adjetivo «esquistoso».





Fórmula química: CuFeS2
Clase: Sulfuros.
Sistema cristalográfico: Tetragonal.
Hábito: Normalmente masivo, pero también pseudotetraédrico.
Propiedades Físicas
Color: Amarillo latón muy intenso.
Color de la raya: Negra verdosa.
Brillo: Metálico intenso en superficies frescas.
Dureza: 3,5 - 4 (Semiduro, se raya con púa de acero).
Densidad: 4,2 gr/cm3 (Pesado).
Otras Frágil.
Cómo reconocerlo:
Por su aspecto no se puede confundir con ningún otro mineral, salvo con ejemplares masivos de pirita y marcasita, de los cuales se distingue muy bien, si no está alterado, por su color y brillo más intensos.
En ejemplares alterados se puede discriminar comprobando su dureza, que es menor que la de los otros sulfuros de hierro o por la presencia de costras verdosas o azules que indican la presencia del cobre (carbonatos de cobre).
Ambiente de formación:
Es un mineral hidrotermal típico, donde aparece junto con galena y blenda, pero también es muy frecuente en rocas ígneas diversas, destacando algunas rocas volcánicas básicas y pegmatitas. En rocas originadas por metamorfismo de contacto y en esquistos suele aparecer en pequeñas cantidades. Puede contener pequeñas cantidades de oro y plata.
Localidades:
En la región es un mineral relativamente común pero poco abundante. Aparece asociado, fundamentalmente, a pirita y magnetita (Baños de Gilico, Cehegín) y a pirita, galena y blenda en Mazarrón, Cartagena y La Unión.
Al norte del Siscar, fue explotada por su contenido en oro. En numerosas explotaciones de ofitas y metabasitas de Abarán, Cehegín y Carrascoy, aparecen cristales y venas rellenando fracturas.
En algunas diaclasas de las areniscas triásicas, se localizan microcristales muy deformados, que llegan a dar pequeñas mineralizaciones en las dolomías de esta edad.
En las calizas nodulosas de las sierras de Lugar y Corque, aparecen carbonatos de cobre que podrían indicar su presencia, asociada a fondos endurecidos ricos en nódulos de manganeso y óxidos de hierro.
En la bibliografía consultada, también ha sido descrita en Lorca y Moratalla.
Usos:
Es la principal mena de cobre y su interés puede incrementarse si posee cierto contenido de oro y plata.
¿Sabías qué?:
La calcopirita se puede confundir con el oro, al igual que la pirita, por lo que se la conoce vulgarmente como oro loco u oro de los tontos.
El término calcopirita proviene de las palabras griegas jalkos (cobre) y pir (fuego).

En estado sólido presenta un color amarillo brillante, es denso, blando, buen conductor del calor y la electricidad y el más dúctil y maleable de los elementos. Una onza (31,10 g) de oro puede moldearse en una lámina que cubra 28 m2. Como es un metal blando, son frecuentes las aleaciones con otros metales con el fin de proporcionarle dureza.















![]() Equipos que conforman el sistema de depuracion |
La depuración del agua no sólo se realiza a través de bactericidas, existen artefactos que se encargan de higienizar la misma a través de tratamientos especiales, los más conocidos son los de tipo aerobio y anaerobio. Cuando las bacterias se emplean para depurar el agua a través de métodos aerobios, significa que éstas dependen del oxígeno para convertir los contaminantes del agua; las bacterias aerobias sólo pueden convertir compuestos cuando se hace presente una gran cantidad de oxígeno el cual es necesario para llevar a cabo cualquier clase de conversión química. Cuando utilizamos el método anaeróbico las bacterias pueden convertir a los agentes nocivos en benignos siempre y cuando los niveles de oxígeno sean bajos porque utilizan otras clases de sustancias para realizar la conversión química. La conversión anaeróbica de una sustancia requiere más pasos que la conversión anterior, pero el resultado final es menos satisfactorio ya que el agua suele albergar restos de




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